X
تبلیغات
نماشا
رایتل

آموزش دروس دبیرستان - هوالفتاح العلیم

آموزش شیمی ۱-زیست شناسی ۱

هوالفتاح العلیم - انحلال نمک طعام در آب - آموزش شیمی دبیرستان

بسم الله الرحمن الرحیم  
منبع:http://yones9002.blogfa.com/

    چگونگی انحلال مواد یونی وقطبی  

 

 

 

برای پی بردن به عمل حلال انحلال نمک طعام رادرآب درنظر بگیرید .

مولکول های آب که بسیارقطبی اند توسط مولکول های قطبی دیگر ویا یون هاجذب می شوند.برای مثال هنگامی که  NaCl   رادرآب می ریزیم یون های موجوددرسطح بلور مولکول های آب را ازسر بار مخالف با جاذبه قوی یون- دوقطبی جذب می نمایند  بطوری که  جاذبه بین یونهای آبپوشیده ویونهای باقیمانده دربلور به حدی کاهش می یابدکه دیگر توسط بلورنگهداشته نشده به تدریج از شبکه بلور جداشدن می شود .این گونه جداشدن یونهاراتفکیک یونی گویند.

هرکدام ازیونهای درمحلول رفتار مستقل دارند به این معنی که مخلوطی همگن ازیونهای سدیم آبپوشیده و یونهای کلرید  آبپوشیده وآب به وجودآمده است.که درآن رفتار ویژه سدیم کلرید مشاهده نمی شود.

+ نوشته شده در  چهارشنبه بیست و هفتم دی 1385ساعت 14:11  توسط یونس باباخانی  |  6 نظر

  گرمای انحلال

گرمای انحلال ،گرمایی است که به هنگام حل شدن مواد درحلال بامحیط اطراف مبادله می شود.

بااندازه گیری تغییر دمای حلال پس از انحلال ماده می توان گرمای انحلال را محاسبه نمود.

انحلال مواد درحلال طی سه مرحله انجام می پذیرد.

درمرحله اول جاذبه بین بعضی از ذرات حلال ازبین می رود  ،درنتیجه این مرحله گرماگیر است.

درمرحله دوم جداشدن ذرات حل شونده صورت می گیرد که این مرحله نیز گرماگیر خواهد بود .

اما درمرحله سوم بین ذرات حلال وحل شونده جاذبه برقرار می شود،که درنتیجه آن گرما آزاد خواهد شد .

مجموع گرمای این سه مرحله گرمای انحلال ( انحلال  Δ H )نامیده می شود ،لازم بتذکر است که علاوه

برعامل انرژی نقش عامل بی نظمی را در انحلال پذیری  مواد  باید درنظرداشت.انحلال اغلب مواد جامد

درآب باافزایش بی نظمی همراه است .مواد جامد یونی ضمن انحلال درآب  یون های آبپوشیده تشکیل

 می دهند ،و  مواد کوالانسی  مولکولی  نظیر الکل ، اوره  و شکر به کمک پیوند هیدروژنی  وهم چنین

 مواد کوالانسی  مولکولی قطبی ، توسط نیروی دوقطبی ـ دوقطبی و به صورت مولکولی  درآب حل

می شوند .

+ نوشته شده در  چهارشنبه بیست و هفتم دی 1385ساعت 14:10  توسط یونس باباخانی  |  یک نظر

    مطالعه  

 یک سیستم بافرمی تواند مقدارقابل توجهی اسید  یا باز رابدون آنکه تغییر عمده ای در   PH   محلول  رخ دهد جذب نماید محلول های بافر ازمخلوط یک اسید ضعیف بانمک آن ویا محلول

  بازضعیف بانمک آن تهیه می شوند. وزمانی بیشترین کارایی رادارند که غلظت اسید ضعیف با

 بازمزدوجش ( HA   و  A-  ) ویا غلظت بازضعیف بااسید مزدوجش( MOH و M+  )

 برابرباشد.محلولهای بافر درحیات مابسیاربااهمیت می باشند  .ازجمله خون یک بافربسیارمهم است

  که باعث می شود PHمحیط بدن درمقابل مواد غذایی متنوع ویاداروهایی که می خوریم ثابت بماند.

 

بدنیست بدانیدزمانی که ورزشکاران درلحظات اضطراب ناشی از مسابقه ورقابت، سریعترو

عمیق تر نفس می کشند تهویه بیش از اندازه میزان CO2 موجوددرخون راکاهش می دهد

درنتیجه مقداربیشتری H2CO3 طبق رابطه زیر تجزیه شده تاطبق اصل لوشاتلیه این کاهش

جبران شود      H2O    +   CO2 <ــــ  H2CO3  امادرنتیجه این عمل تعادل میان 

 -HCO3  و  H2CO3  به هم می خورد برای جبران  H2CO3 مصرفی تعادل زیر صورت

  می گیرد        H3O+  + HCO3- →     H2O+  H2CO3   ممکن است.     ـHCO3 

  به حدی کم شود که برای جبران  آن PH خون افزایش یابد دراین شرایط رگهای خون درمغز

 انقباض یافته وخون کمی به مغز میرسددراین حالت ورزشکار دچارسرگیجه وگاه بیهوش

 می شود دراین وضعیت تنفس عادی شده و PHبه مقدارطبیعی بارمی گردد.

تاریخ ارسال: دوشنبه 5 بهمن‌ماه سال 1388 ساعت 09:15 ق.ظ | نویسنده: مهدی | چاپ مطلب 0 نظر