هوالفتاح العلیم- قانون پایستگی ماده - شیمی برای زندگی

پایستگی ماده 

Ø بر اساس قانون پایستگی ماده ، اتم های موجود در کره ی زمین ، بر اثر واکنش های شیمیایی از بین نمی روند ، بلکه تنها از یک آرایش به آرایش دیگری در می آیند . یک معادله شیمیایی بازآرایی اتم ها را در واکنش های شیمیایی نشان می دهد.

Ø مطابق این قانون در یک واکنش شیمیایی جرم نه به وجود م یآید و نه از بین می رود و در یک معادله شیمیایی موازنه شده مجموع جرم واکنش دهنده ها با مجموع جرم فرآورده ها برابر است .

Ø چون اتم ها بسیار کوچکند و جرم بسیار کمی هم دارند ، اندازه گیری جرم یکی از آن ها با ابزارهای معمولی ، کاری غیر ممکن است . به همین علت ، همواره به جای جرم یک اتم ، جرم تعدادی از آنها را در نظر می گیرند  ،به نحوی که امکان اندازه گیری جرم کل آنها با ابزاهای معمولی ممکن باشد .

Ø اگر تعداد  1023×  6/022 ذره اتم کنار هم قرار گیرند ، در این صورت ، جرم کل آنها به اندازه ای خواهد شد که بتوان مقدار آن را به آسانی با ترازوهای معمولی اندازه گرفت . آنها این تعداد را یک مول نامیده اند .

Ø امروزه این عدد (1023 × 6/022 ) را عدد آووگادرو می نامند . 

یک مول از هر ذره ای ، به تعداد عدد آووگادرو از آن ذره است .

مثال : ⇦( یک مول اتم اکسیژن =1023 × 022 / 6 عدد اتم اکسیژن )

Ø مقدار جرم یک مول از یک ماده و یا 1023 × 022 / 6 عدد اتم از آن ماده را اتم گرم می نامند و آن را بر حسب گرم بیان می کنند .

به عنوان مثال وقتی می گوییم اتم گرم اکسیژن 16 گرم است یعنی جرم یک مول از اتم های اکسیژن که شامل 1023 × 022 / 6 اتم است ، برابر 16 گرم می باشد .

Ø از سوی دیگر جرم یک مول از مولکول های یک ماده ، مولکول گرم نامیده می شود .

Ø شیمیدان ها معمولا“ به جای اتم گرم و مولکول گرم ، جرم مولی را بکار می برند و آن را بر حسب گرم بر مول بیان می کنند .

به عنوان مثال جرم مولی اکسیژن 16 گرم بر مول می باشد .